Hidrógeno limpio a partir de residuos Plasticos y electrónicos

Tras una labor denodada y luego de números estudios Andoni Salbidegoitia, investigador internacional de la UPV/EHU, desarrollado de modo conjunto con sus colaboradores, un ingenioso sistema con el cual es posible obtener hidrógeno limpio y puro, con el cual se podría crear energía como combustible, partiendo de diversas placas electrónicas desarrolladas de desechos. Los investigadores quienes aseguran que este sistema tiene gran potencial en un futuro inmediato, ya han registrado la patente del proceso en Japón.

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Este sistema tiene el potencial según el grupo en química tecnológica que trabaja para la sostenibilidad Ambiental (TQSA) del Departamento de Ingeniería Química de la Facultad de Ciencia y Tecnología de la UPV/EHU, lograrían dos importantes recursos para desarrollar energía y reutilizar el desecho plástico con una segura y eficiente utilidad, generar energía en primer lugar y mejorar el medio ambiente utilizando este producto tan difícil de desechar de manera onerosa para la economía mundial.

Pensemos que el plástico es proveniente de el petróleo, esto visto desde un enfoque científico, más que desecho es una fuente importante en la energía utilizable como materia prima, dicho investigador Andoni Salbidegoitia trabaja con diferentes alternativas en el desarrollo y tratamiento con los residuos plásticos, muy complejos y difíciles de tratar, tanto por su composición química como por estar muy mezclados con otras substancias y separarlos es muy costoso.

Hidrógeno limpio a partir de residuos electrónicos

El National Institute of Advanced Industrial Science and Technology de Japón, Salbidegoitia se realizo el encuentro donde se ha participado en una investigación, de la cual gracias a esto se dio lugar y oficializo una patente: con la cual es posible obtener hidrógeno limpio – posible  ser utilizado como combustible – desarrollándose a partir de componentes electrónicos residuales, utilizando como proceso la gasificación.

En la actualidad países de primer mundo considerados los más avanzados, se ha incrementado notoriamente la cantidad de residuos plásticos y derivados de manera exponencial; la preocupación de los gobiernos por encontrar una solución real para estos residuos es de vital importancia ya que hasta hoy no existe un tratamiento que pueda ser útil ante la variedad de metales que se deberían recuperar por su valor.

Como es posible esto, dentro del proceso de residuos, se tratan estos con vapor de agua, los metales presentes en los residuos actúan de catalizador, y bajo determinadas condiciones se obtiene hidrógeno gaseoso: un combustible que se está afianzando, pero cuyo mayor problema está en el almacenamiento.

Publicación original:
J.A. Salbidegoitia, E.G. Fuentes-Ordóñez, M.P. González-Marcos, J.R. González-Velasco, T. Bhaskar, T. Kamo; “Steam gasification of printed circuit board from e-waste: Effect of coexisting nickel to hydrogen production.”; Fuel Process Technol 133 (2015) 69. I.F.: 3.707

Que son las Sustancias puras y mezclas

Cuando nos introducimos en este tema, lo primero que debemos tener en cuenta es que la materia es un elemento con el cual convivimos diariamente, no tenemos más que pensar por ejemplo en la gasolina (liquida ), o si pensásemos en algo solido, el mejor ejemplo pudiese ser el hormigón, otra más natural el aire (gss), al estas no ser puras es posible químicamente descomponer en sustancias puras.

Comencemos por ir definiendo apropiadamente conceptos y definir lo apropiadamente, para ello debemos aclarar que es una sustancia pura, pero primero deberemos entender claramente que es una sustancia.

Por definición llamamos sustancia a una materia que cuenta una clara composición física como propiedades bien características y definidas.

Quienes cursan química, saben que el ejemplo principal que ponen los profesores es H2O “agua” y la sal de mesa ( Cloruro de sodio ), NaCl.

A que le llamamos elementos, son aquellas sustancias a las cuales no es posible descompones a sustancias más simples, esto ocurre ya que cada elemento esta compuesto por un soló átomo.

Esto por ende, explica por que cada compuesto esta formado por más de un tipo diferente de átomos.

Materia

Como podemos ver en la imagen superior, se va desglosando de manera muy clara toda la descomposición natural de la materia.

Como ya sabemos, es posible ver a diario diversos tipos de mezclas, las cuales estan compuestas con más sustancias que las combinen, manteniendo sus propiedades químicas.

Es entonces que podemos comprender que las propiedades puras cuentan con composiciones fijas, en tanto que aquellas composiciones de mezclas varian, como ejemplo tomamos los más usados por profesores en química, el caso del café con azúcar puede contener diferentes cantidades de ambas sustancias pero siempre sera la mezcla de ambos componentes.

Otro ejemplo que no se puede dejar de mencionar es la roca, madera, arena, etc, todos estos no cuentan con la misma composición, es entonces que le llamaremos heterogéneos, en tanto que las llamadas mezclas, son uniformes en cada uno de sus puntos, a estas la llamaremos homogéneas

Para pensar:

El aire es y una mezcla (homogénea).

La roca es una mezcla (heterogénea).

Modelos Atomicos

Para introducirnos en el tema sobre los modelos atómicos e ir viendo estos de forma cronología, es importante saber y entender algo de historia, desde muchos años antes de cristo, la teoría sobre de que estaba compuesta la materia, se venia planteando generación tras generación, 400 años AC, Demócrito, un filosofo griego fue el primero en considerar y plantear que la materia se constituía en pequeñísimas partículas, las cuales no se podían dividir en si mismas, para convertirse en más pequeñas.

Dichas partículas fueron las que hoy conocemos como átomos, en Griego “indivisible”, estas partículas según el filosofo les atribuyó la particularidad de que tales átomos son eternos, indivisible y inmutables.

Demócrito

Al plantear esta teoría Democrito, los filósofos de esa época no fueron aceptadas, recién luego de 2200 años pasaron para que dicha teoría fuese tomada a consideración y fuese trabajada.

Es de esta forma como desde el filosofo Demócrito, posteriormente,

1808= Jhon Dalton.

1897= J . J Thomson.

1911= E. Rutherford.

1913= Niels Bohr.

Dentro de cada enlace “Link” en los nombres de los científicos podremos ver y conocer los modelos atómicos que cada uno en su época desarrollo.