Que son las Sustancias puras y mezclas

Cuando nos introducimos en este tema, lo primero que debemos tener en cuenta es que la materia es un elemento con el cual convivimos diariamente, no tenemos más que pensar por ejemplo en la gasolina (liquida ), o si pensásemos en algo solido, el mejor ejemplo pudiese ser el hormigón, otra más natural el aire (gss), al estas no ser puras es posible químicamente descomponer en sustancias puras.

Comencemos por ir definiendo apropiadamente conceptos y definir lo apropiadamente, para ello debemos aclarar que es una sustancia pura, pero primero deberemos entender claramente que es una sustancia.

Por definición llamamos sustancia a una materia que cuenta una clara composición física como propiedades bien características y definidas.

Quienes cursan química, saben que el ejemplo principal que ponen los profesores es H2O “agua” y la sal de mesa ( Cloruro de sodio ), NaCl.

A que le llamamos elementos, son aquellas sustancias a las cuales no es posible descompones a sustancias más simples, esto ocurre ya que cada elemento esta compuesto por un soló átomo.

Esto por ende, explica por que cada compuesto esta formado por más de un tipo diferente de átomos.

Materia Que son las Sustancias puras y mezclas

Como podemos ver en la imagen superior, se va desglosando de manera muy clara toda la descomposición natural de la materia.

Como ya sabemos, es posible ver a diario diversos tipos de mezclas, las cuales estan compuestas con más sustancias que las combinen, manteniendo sus propiedades químicas.

Es entonces que podemos comprender que las propiedades puras cuentan con composiciones fijas, en tanto que aquellas composiciones de mezclas varian, como ejemplo tomamos los más usados por profesores en química, el caso del café con azúcar puede contener diferentes cantidades de ambas sustancias pero siempre sera la mezcla de ambos componentes.

Otro ejemplo que no se puede dejar de mencionar es la roca, madera, arena, etc, todos estos no cuentan con la misma composición, es entonces que le llamaremos heterogéneos, en tanto que las llamadas mezclas, son uniformes en cada uno de sus puntos, a estas la llamaremos homogéneas

Para pensar:

El aire es y una mezcla (homogénea).

La roca es una mezcla (heterogénea).

Modelos Atomicos

Para introducirnos en el tema sobre los modelos atómicos e ir viendo estos de forma cronología, es importante saber y entender algo de historia, desde muchos años antes de cristo, la teoría sobre de que estaba compuesta la materia, se venia planteando generación tras generación, 400 años AC, Demócrito, un filosofo griego fue el primero en considerar y plantear que la materia se constituía en pequeñísimas partículas, las cuales no se podían dividir en si mismas, para convertirse en más pequeñas.

Dichas partículas fueron las que hoy conocemos como átomos, en Griego “indivisible”, estas partículas según el filosofo les atribuyó la particularidad de que tales átomos son eternos, indivisible y inmutables.

Demócrito Modelos Atomicos

Al plantear esta teoría Democrito, los filósofos de esa época no fueron aceptadas, recién luego de 2200 años pasaron para que dicha teoría fuese tomada a consideración y fuese trabajada.

Es de esta forma como desde el filosofo Demócrito, posteriormente,

1808= Jhon Dalton.

1897= J . J Thomson.

1911= E. Rutherford.

1913= Niels Bohr.

Dentro de cada enlace “Link” en los nombres de los científicos podremos ver y conocer los modelos atómicos que cada uno en su época desarrollo.

Ácidos y Bases

Ácidos y Bases:

Cuando nos introducimos en la definición relacionada con los ácidos y bases, tomamos como referente la de Arrhenius, al estudiar su definición vemos claramente que pone gran énfasis en lo que llamamos iones H+ (ac) y OH- (ac), al disolverse en el agua (H2O), estos ácidos cuando se disuelven en este elemento aumentan su concentración de iones; al igual de forma similar las bases, cuando se disuelven en H2O aumentan su concentración en iones OH. Cuando existe un aumento en la concentración de uno de estos, origina y provoca la disminución de la concentración del otro.

Quienes en su momento propusieron de forma independiente, en relación a los ácidos y bases fueron, por un lado el Ingles Lowry y el Danes Bronsted, ellos definen que los ácidos se deberían definir por términos de la capacidad para lograr transferir protones. Si vemos su definiciones, se explica “que un ácido es una sustancia (molécula o ion ) que puede transferir un protón a otra sustancia”.

Igualmente se da que una base puede aceptar un protón, qué significa esto, que al tener HCl se disuelve en H2O, el HCl actúa como un ácido de Bronted-Lowey, es cuando este dona un protón al , “H2O, y el H2O se comporta como una Base de Bronsted-Lowry (acepta un protón del HCl) y se observan las dos formas de ácidos y bases”.La teoría de Arrhenius, la teoría de Bronsted y Lowry y la teoría de Lewis.

La teoría de Arrhenius, la teoría de Bronsted y Lowry y la teoría de Lewis.

Según Arrhenius:

llamamos ácido a la sustancia que produce iones H+

en solución acuosa.

llamamos base a la sustancia que produce iones OHen solución acuosa.

Según Bronsted y Lowry:

llamamos ácido a una sustancia capaz de ceder un protón a otra sustancia.

llamamos base a una sustancia capaz de aceptar un protón.

Según Lewis:

llamamos ácido a una sustancia capaz de aceptar un par de electrones.

llamamos base a una sustancia capaz de ceder un par de electrones.